Ion bonding

A furmazione di un uspidimentu chimicu implica un prucessu per redistribuisce e densità elettroni chì orìggini appartinevanu à diversi atomi. In cunnessione cù u fattu chì l'elettroni nantu à u livellu più altu cù u core sò micca ligati fermamente, ancu ghjocanu u rolu principali in a furmazione di a cunnessione. U numaru di bonu chì hè furmatu da un atomu durante una cunnessione hè chjamatu valencia. Hè cunsideratu chì l'elettroni chì participanu à a furmazione di un bonu sò chjamati elettroni di valenza. In u pianu di l'energia, ci sò atomichi di diversità stabilità. A più stabilita hè unu di duie o ottu elettroni à u livellu più altu (u massimu). In questu casu, stu livellu hè cunsideratu cumminatu. Tali nivoni cumplessi sò characteristici di l'atomi cuntenuti in gasi nobili. In questu cunnessu, in e cundizioni ordinali, sò state in un monatomicu gasu, chimicu inerte.

Per l'atomi di l'altri elementi, i nivuli micca cumpetenci sò caracteristici. Quandu una reazzione chimica si trova, i niveli di l'urdinariu sò rializati. Questu hè dovutu a rincula o attaccamentu di l'elettroni, è ancu per a furmazione di i pariglii cumuni. Allora u furmatu covalenti è iònicu si forma. I pruprietà di l'atomu in questu casu si manifesta nnô sforziu di acquistà un cunghjettu elettronicu stabile di significazione esterna. Serà o di dui electroni o ottu elettroni. Sta regulezza hè cunsiderata a basa di a teoria di l'urìggini di u bonu chimicu.

A furmazione di a cunnessione hè stata accumpagnata da a distribuzione d'un voluminu di energia grande. In autri vocabuli, a cumunicazione hè furmata exotermia. Questu hè dovutu à u fattu chì aparecianu particeddi novi (molécula), chì in i cundizzioni normali anu più stabbilità.

L'Electronegatività hè unu di e caratteristiche principale chì indicanu a natura di a cunnessione nova . Stu signu si manifisteghja in a capacità di l'atomi per atraientu l'electroni da altri atomi.

L'attritura electrostatica trà iuni hè un vincenu chimicu iònico . Questa interacciona hè pussibule entre l'atomi cun una electronegatività spettaculamente differente. Ionic bonding formi i composti ionii adattati. Ci sò di molleculi individuali solu in u statu di vapor. U bond ionicu in i composti di u crystallinu (solidu) facilite a interaczione di iioni (negativa è positiva) situati regula. In questu casu ùn sò micca molèculi.

Cumuli per quale un bondu iònicu hè una caratteristica proprie l'elementi di i sottugruppi principali di i gruppi di 1,2,6,7. Ci sò parechje alcunu relazioni. Per esempiu, i sal inorganici (NH4Cl), sustanzi salini organichi (salti d'amine è altri) anu riferitali.

Cumposti covalenti è iònici ùn sò i dui casi limitati in a distribuzione di densità elettroni. U primu hè carattarizatu da una distribuzione uniforme trà particelli idèntii (atomi) di u liggeru di dui nuvuli elettroni. In u bonu iònicu, u nòmbulu d'elettroni appartene quasi sanu à unu di l'atomi. In ogni casu, in a maiò parte di i composti, l'interazzione sò in u livellu intermedu. In altri palori, formanu un bonu covalenti polar.

L'interaczione risolta per a furmazione di e pareti elettroni è covalenti. Covalent bond, chì appareru per a l'interazione di l'atomi cù e l'electronegatività, hè cunsideratu polar. A densità di l'elettroni da u paru elettru d'unificu hè scumputu à un atomu chì a elettronegatività hè più grande. Esempi di molecule di such molécules sò H2S, NH3, H2O, è altri. In questi composti, l'apparenza di u bonu covalente (non pulgari è polari) hè dovutu per i electroni sparati di l'atomizazioni in unioni.