Per infurmazione in quantu à truvà assai di materie ci vole à cunnosce ogni studiente

corsu a scola chìmica hè un guida sapete a scienza, cumplessi. Da u principiu, i studienti sò cunvince a cumprènniri comu a scioglie sfide disignu. Pensu chi à u tappe nizziali, si hannu picca usu pratica, ma s'ellu u studiente amparatu, per esempiu, quantu à truvà assai di sustanzi unreacted, si pò ancu puderà esse un uttinuti seriu.

Guardà una sèmplice esempiu di u prublema, u fundamentu di i quali si pò amparà à scioglie i più cumplessi. Pigghiarivi chì di splusioni cumpleta di carvoniu dî (II) vi pigghiò 11,2 litri. Quanti grammi di CO2 tu capaci pi?

1. furmari l ' equazzioni riazzioni.

CO + O2 = CO2

2. equalize ossigenu. Ci sò certe regule, chi in più casi ponu aiutà vi. Cumincià à acconcianu i cuefficenti di una sustanza, u numeru di u quali hè atomi strana. In stu casu, tassu in la mulècula CO. Metta lu in fattore 2. Dapoi la manca furmatu dui atomi di carboniu, e dritta - unu, e poi a eva CO2 2. Cusì, ci venenu:

2CO + O2 = 2CO2

Comu si pò vede, u latu manca è dritta di li quattru atomi ossigenu. Carbon hè dinù piazzatu in u soiu. Di cunsiguenza, avemu equalized dritta.

3. Next, vi tuccherà à truvà u numeru di O2. Vulintà di u molecular mass di i studienti troppu Cumberland è dura di sapere, tantu avemu utilizà un mètudu differente. Rammentu chì ci hè una quantità molar chì hè uguali à 22,4 à l / trou. Vi tuccherà à truvà quanti pdf (n) intrì in la riazzioni :. N = V / V m francese In u nostru casu, n = 0,5 M mol.

4. Ora draw up una idea. U numeru di ossigenu chì intria in riazzioni mitati n (CO2). Stu seguita da u fattu chì 0,5 pdf / trou di 1 = X / 2. Un sèmplice inquadramentu di i dui valori hà aiutatu à fà l 'equazzioni dritta. Quandu avemu trovu x = 1, putemu aviri na risposta à a dumanda di manera à truvà a messa.

5. True à principiatu vi hannu a rammentu altru fòrmula: m = M * n. L'urtimu variàbbili trovu, ma ciò chì a fari cu M? Molar di massa - hè spirimintarmenti crià parente à gocce. Hè denoted da u lettera M. Avà sapemu chì m (CO2) = 12 g / M mol * 1 terme = '12 Chì d'A te la risposta. Comu si pò vede, ùn ci hè nunda di difficiule.

Stu compitu hè assai fàciule à una varietà di autri. Ma la cosa principali - à capisce cumu a truvà lu massa. Pensa un mulècula di una sustanza. Ci hè stata longa canusciutu chi lu trou c'hè 6 * 10 ^ 23 mulèculi. A lu stissu tempu a l 'elementu verbi periodic ci hè a pisu stallati par 1 francese mol. Certe volte ci vole à di calculari lu molar mass di u bè. Cridiri M (H20) = 18 grammi / trou. Chì hè, unu mulècula gocce hà M = 1 grammu / M mol. Ma l 'acqua, cuntene dui atomi di H. Also, ùn vi scurdate di a prisenza di tassu, chì ci dà un novu 16 grammi. Summing up, avemu ottene 18 grammi / trou.

U calculu di massa teorichi vi dopu esse di usu pratica. Soprattuttu di i studienti chì sò senza aspittà un attellu di a chimica. Ùn avè paura di a parolla, s'ella vi sò valore in a scola non-prufonde. Ma s'ellu chìmica - micca u vostru prufilu sughjettu, hè megliu a curriri cuncetti funnamintali. Tantu, avà sapete quantu à truvà la missa. Ùn vi scurdate chi à chìmica hè assai impurtante per esse omu di e considerate chì sà micca solu qualchi alguritmi, ma puru lu sapi comu a li aduprà.