Riazioni Redox

A parolla "ssidazzioni" fù scritta in vulia dì un azioni sustanza specifichi cun tassu di furmari un granule, comu tassu hè storicamenti statu ricunnisciutu com'è u prima Cellulite. By oxidizing capitu cunnissioni ossigenu, è sottu à a ristaurazione - vultà si. So u termine "ssidazzioni - risturazione" hè longa operata chìmica. riazioni Redox dopu ghjuntu à esse cunsideratu da stu prucessi cum'è un risultatu di cui ci hè un trasferimentu di lu littroni da unu atomu à un altru, tantu stu termine hè acquistatu un significatu dimarchja. Per esempiu, quandu splusioni magnesiu in tassu: trasferimentu Emissio 2Mg + O2 → 2MgO faci da magnesiu à ossigenu.

riazioni Redox sò carattirizzata in ch'elli intiraggieunu cun reagents canusciutu oxidants è reductants. Sustanzi atomi chì Donate elettroni cunzidiratu Messina riducendu. I cumposti chìmichi chì atomi piglià lu littroni chiamatu oxidants. L'aienti, sopra, hè un agenti riducendu magnesiu stessa hè oxidized, i.e. manna una Emissio. Tassu hè ridutta - pigghia un littroni e un oxidizer. Altru esempiu: CuO + H2 → Cu + H2O. Quandu heated, u granule ramu in un IONS bracciu gocce di ramu accittari lu littroni da gocce. Cum'è un agenti oxidizing, sò riduci à ramu elemental. atomi gocce Donate elettroni, cum'è un agenti riducendu stessa hè oxidized e gocce.

Cusì, i prucessi ssidazzioni è riduzzione piglià postu simultaneously: oxidized riducendu e Messina oxidizing hè ridutta. riazioni Redox sò cusì chjamati perchè ci hè una lea inextricable trà i prucessi ricìprucu. Chì hè, s'ellu ci atomi chì Donate elettroni, chì sò sempre presente è tali ca lu littroni piglià. À u listessu tempu, comu chidda di l 'oxidizer è un agenti riducendu à cambià u gradu di ssidazzioni. Cum'è un risultatu di cumposti chimichi pò puru furmari cu ogni tipu di atomi in mulèculi.

U principale tipi di riazzioni redox:

1. Intermolecular - oxidizable è atomi reducible incluse in li mulèculi di differente chimichi, per esempiu: 2HCl + Z zn → ZnCl2 + H2 ↑ (Zinc - reductant gocce cation francese - Cellulite).
2. Intramolecular - oxidizable è atomi reducible incluse in li mulèculi di u listessu sustanza chìmica, per esempiu: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (nta na mulècula di putassiu chlorate ossigenu - reductant Chloro - Cellulite).
3. Autoxidation-self-miraculosa, o disproportionation - u listessu elementu chimicu in i riazzioni hè u riducendu agenti è oxidizing agenti, per esempiu: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( un atomu azotu di àcitu nitrous hè à tempu una agenti riducendu è agenti oxidizing, u prodottu ssidazzioni - un nitric àcitu, lu prodottu riduzzione - carvoniu azotu).
4. Comproportionation reproportsionirovanie o - unu è lu stissu elementu avè un differente gradu di ssidazzioni di l'mulècula, favurèvuli à una sola statu ssidazzioni, per esempiu: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

riazioni Redox sò presentati in una forma ginirali, o electronically. Unu pò guardà u esempiu di azioni chìmica: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Quì, u atomu di ferru hè un agenti oxidizing, picchi pigghia unu littroni e cambiamenti incù u gradu di ssidazzioni di +3 à +2: Fe + ³ + E → Fe + km². Ion surfaru agenti riducendu hè oxidized, lu littroni e manna si cancia statu ssidazzioni à -2 à 0: Sˉ² - e → S °. Emissio o Ion-Emissio metudi equilibriu hè usatu per infilarata di i cuefficenti stoichiometric in l 'equazzioni.

riazioni Redox sò diffusu è di grande impurtanza, dipoi ch'elli underlie i prucessi splusioni di a curruzzione dicadimentu, pouch, metabolism |, assimilazzioni di i pianti dioxyde di carbone, oltri ca comu su 'altri prucessi biodiversità. Dinù, sò usati in nnustri di pruducia metalli e non-metalli da u so cumposti. Per esempiu, i sò fundate nantu à a preparazione of ammonia, stench è filet nitric, qualchi materiali bastimentu, Specialista è parechji altri prudutti impurtante. Ci sò ancu usata in chìmica logica di serenità li vari cumposti chimichi.