A prima e secunna liggi di Faraday

U électrolytique hà sempre una certa quantità di IONS cù segni «plus" è "Minus", preparatu da reacting u mulèculi di sustanzi sciugghiu incù u surventi. Quandu si faci in un campu ilettricu, IONS cuminciamu a terra move à l 'electrodes, l' école pusitivu versu la Corée, tinta - à i anode. Dopu à a chjusa u electrodes, u IONS dari li so 'accusa sò cummirtutu in atomi neutrali è sò Spostu nantu à u electrodes. U IONS di più adattatu à i electrodes, u più grande vi posticipatu di i prudutti.

Quissa hè a cunchiusioni noi pò vene è empirically. Passava una realità à traversu l 'suluzione vapor di sulphate paghjoli , è vi osservanu a libbirtati di ramu à Corée di carbone. Avemu trovu chì hè a prima cupertu cu na palori di na pruvinenza di ramu stentu nutava, allura comu lu uttimizata oghji vi cresce si, è da passaghju prulungati di currenti è dispunibbili à l ' electrode carbonicu nutevuli layer di rame, chì hè facile to solder, per esempiu, rum ramu.

U fenomenu di a materia valentina u electrodes mentri oghji passendu à traversu l 'électrolytique veni chiamatu electrolysis.

Passava à traversu vari currenti electrolysis differente è attente misurari la massa di una sustanza publicata in l 'electrodes di ognunu di i électrolytique, l' inglese fisicu Faraday in 1833 - 1834 anni. I aperti duie lege di electrolysis.

liggi di li primi di Faraday stabilisci una rilazioni trà a massa di una sustanza libbirata da electrolysis e lu valuri di u cumandante chì hà passatu à traversu l 'électrolytique.

Stu drittu hè da poi a siguenti: massa di una sustanza chì fù dedicatu durante u electrolysis, nant'à ogni electrode hè direttamente prupurziunali a lu tempu di u cumandante chì hà passatu à traversu l 'électrolytique:

m francese = kq,

induve m - massi di matiriali chì fù, isolé, Q - rispunsevule.

U valore Égypte - elektrohimicheskimy sustanza iquivalenti. Hè tipica di ogni sustanza isciutu durante u électrolytique.

Sè vo pigliari la fòrmula q = 1 urnamentu, poi na = m, vale à dì equivalenti titration di u bè di essa no uguali a lu pisu di la sustanza sceltu da u électrolytique da passari un cumandante in unu urnamentu.

Ripurtava in fòrmula nant'à u rispunsevule I currenti è tempu t, avemu avè:

m francese = Kit.

A prima liggi di Faraday occorre cuntrolli nant'à l 'espirienza comu seguita. Passava una realità à traversu l 'electrolytes A, B e C. S'elli sò listessi, allura la massa di i bè scelta in la A, B e C serà trattatu comu lu currenti I, I1, I2. U numaru di sustanzi scelta in A, hè uguali à la summa di l 'volumi dedicatu à B è C, postu chì i currenti I = I1 + I2.

liggi di la secunna di Faraday stabilisci i dipindenza di l 'equivalenti titration di sustanza pisu è Francia valence atomicu e poi a siguenti: equivalenti titration di u bè sarà prupurziunali a lu so pesu atomicu, è Inversamenti prupurziunali a so valency.

U prezzu di u pesu atomicu di u bè di u so Francia valence chiamatu chimichi sustanza iquivalenti. Intrendu in stu valuri, drittu lu secunnu di Faraday pò poi un'antra manera: l 'equivalenti titration di u bè sò prupurziunali a lu so' equivalents chimicu.

Chì equivalents titration di sustanzi differente sò rispittivamenti k1 è k2, k3, ..., zh, chimichi listessu equivalents di u listessu sustanzi x1 è X2, x23, ..., copper, puis k1 / k2 = x1 / X2, o k1 / x1 = k2 / X2 = k3 / x3 = ... = zh / copper.

In autri paroli, u prezzu di u equivalenti titration di u bè di u numeru di u listessu sustanza hè una custanti di tutti i prudutti avendu u listessu valore:

Égypte / x = c.

Sighit chì u prezzu di l '/ X è custanti di tutte e anzi:

Égypte / x = c = 0, 01036 (meq) / K.

U valore indica a quantu skunk equivalents prudutti nant'à u electrodes hè isciutu durante u viaghju à traversu u électrolytique di u cumandante Vergona, uguali a 1 Coulomb. U secondu lege di Faraday rapprisintatu da la fòrmula:

K = omx.

Sustituennu sta sprissioni di l 'in la prima liggi di Faraday, i dui si pò cumminata nta na sula sprissioni:

m francese = kq = cxq = cxIt,

induve, c - custanti univirsali di 0 00001036 (E eq) / K.

Sta fòrmula mostra chì da passavanu u listessu realità di u listessu periodu di tempu in dui differente électrolytique, avemu siparari fora tutti dui la quantitati di sustanzi electrolytes Nunda equivalents cum'è chimichi territòriu.

Dapoi x = A / n, allura si pò scrìviri:

m francese = CA / sil,

i.e., la massa d 'una sustanza sceltu u electrodes durante u electrolysis à esse direttamenti prupurziunali à u so pesu atomicu, oghji, tempu, è Inversamenti prupurziunali a lu valency.

U secondu lege di Faraday à electrolysis, oltri a la prima, a siguenti direttamente da a natura, di i currenti Ion in la suluzzioni.

lege di Faraday, Lenz, oltri ca comu tanti àutri sperti avutu un rolu di tempurale in a storia è u sviluppu di la fìsica.