Cuncintrazzioni Molal. Cosa ùn si dì cuncintrazzioni molar è molal?

Molar e cuncintrazzioni molal, malgradu i nomi simili, i valori sò differente. A diffirenza di lu hè chì a serenità u calculu cuncintrazzioni molal hè fatta Ùn u vulume di suluzzioni comu lu molarity dittizzioni, mentri lu pisu di lu surventi.

infurmazione generale circa la suluzzioni e lu volubilite

Vera suluzione chiamatu sistemu homogeneous, chi include in u so cumpusizioni un numeru di cumpunenti, indipindenti da a iddi. Unu di li hè u surventi, è u restu sò sustanzi sciugghiu in lu. U surventi hè cunsideratu à esse u bè in la suluzzioni ca più.

Volubilite - una sustanza cù altri prudutti di furmari un sistemu homogeneous - suluzioni à cuali hè in la forma di atomi individuale, IONS, mulèculi o di particeddi. A cuncintrazzioni - a misura di volubilite.

Tandu, lu volubilite di focu, hè a capacità à esse distribuite uniformly in la forma di particeddi elementari longu u vulume di u surventi.

Vera suluzioni hè classatu cum'è a siguenti manera:

• da tipu di surventi - non-vapor è acqua;
• par type of solute - suluzioni Steuern, ete, alkalis, be, ecc.;
• per azioni cù una realità ilettricu - electrolytes (sustanzi chi hannu giant Mugheddu) e non-electrolytes (prudutti micca capaci di giant Mugheddu);
• di cuncintrazzioni - dilujùtu e cuncintrati.

U cuncintrazzioni è i mezi di u so sprissioni

cuntenutu d cuncintrazzioni (pisu) di na sustanza sciugghiu in una certa quantità (a pisu, o vulume) di u surventi, o in un vulume difinutu di a suluzione tutali. Si succedi la seguenti tipi:

1. U cuncintrazzioni di ntiressi (spressu in%) - si dici quantu grammi di solute cuntenute in 100 grammi di suluzione.

2. cuncintrazzioni molar - hè u numeru di pdf grammu par 1 litru di suluzione. It indica quanti grammu-mulèculi cuntenute in 1 litru di suluzione di u bè.

3. U cuncintrazzioni nurmali - hè u numeru di grammu-equivalents par 1 litru di suluzione. It indica quanti cuntatu equivalents grammu di un solute in 1 litru di suluzione.

4. cuncintrazzioni molal mostra quantu pdf di solute in u numeru par 1 chilugrammu di surventi.

5. Titer definisce u cuntenutu (in grammi) di solute sciolsi a 1 millilitre di suluzione.

Molar è maggiuranza molal differente da ogni altru. Guardà u so caratteristiche individuale.

U cuncintrazzioni molar

A fòrmula di serenità lu:

Cv = (v / V), allora

TB - numaru di sustanzi sciugghiu francese mol;

V - vulume tutali di suluzione litru o ^M3.

Per esempiu, "à 0,1 M suluzione di H ₂ SO _4" ìnnica ca a 1 litru di tali suluzione hè prisente à 0,1 M mol (9.8 g &) di àcitu stench .

cuncintrazzioni molal

You deve sempre piglià in contu u fattu ca la maggiuranza molal è molar hannu significati cumplitamenti differente.

Cosa hè u molal cuncintrazzioni di a suluzione? A fòrmula di serenità hè:

Cm = (v / m), induve

TB - numaru di sustanzi sciugghiu francese mol;

m - messa di i surventi, chilò.

Per esempiu, Scuola di 0,2 suluzione M NaOH significa chi a 1 chilugrammu di acqua, (in stu casu, si lu surventi) dissolving 0,2 M mol NaOH.

formuli Additional nicissariu di calculi

Parechje infurmazione ausiliari pò esse nicissarii pà cuncintrazzioni molal stata calculata. Formula, chì pò esse tandu interessante di risolviri i problemi di lu sò cum'è seguita.

quantità usato di sustanza ν chiamari un certu numaru di atumi, elettroni, mulèculi, IONS o àutri particeddi si.

n = m / M = N / N A = V / V m, induve:

• m - messa di i cumposti, aspra, o chilò;
• M - molar mass, cunzunantali (o chilò) / M mol;
• N - numaru di unità strutturale;
• N _A - u numeru di unità strutturale par 1 terme di una sustanza, Avogadro custanti: ^6,02. 10 ²³ M mol ^{- 1;}
• V - un vulume tutali di l 'ou m francese ^3;
• V _{m francese} - vulume molar, litres / trou ou ^M3 / M mol.

Last calculata sicuenti:

V _{m francese} = RT / P, induve

• R - custanti 8,314 J / (M mol ^K.);
• T - temperatura di gas, K;
• P - prissioni di gas Pa.

Esempii di ugettivi di molarity è molality. compitu №1

Definisce u cuncintrazzioni molar di suluzione potassium hydroxide in un vulume di 500 ml. A suluzione pisu Koh hè uguali à 20 grammi.

traduction

molar mass di potassium hydroxide hè:

_Koh M = 39 + 16 + 1 = 56 g / M mol.

Avemu m'aspettu assai potassium hydroxide hè cuntatu in u suluzione:

ν (Koh) = m / M = 20/56 = 0,36 trou.

Avemu piglià in contu chì u vulume di a suluzione a èssiri spressu in litri:

500 M ml = 500/1000 = 0.5 litri.

Definisce u cuncintrazzioni molar di potassium hydroxide:

Cv (Koh) = v (Koh) / V (Koh) = 0,36 / 0,5 = 0,72 M mol / litru.

compitu №2

Cosa granule (IV) surfaru sottu cundizioni nurmale (i.e., quandu P = 101325 Pa, è T = 273 K) duvia piglià in ordine à priparà una suluzione àcitu sulfurous cù una cuncintrazzioni di 2.5 M mol / litru di vulume di 5 litri?

traduction

Avemu difiniri comu àcitu sulfurous cuntenute in i suluzione:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (suluzione) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 francese mol.

avè ricivutu 'equazzioni di àcitu sulfurous hà i seguenti forma:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Sicondu a stu:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 francese mol.

Tinennu accura a chi sutta lu nurmali, e cundizioni di 1 terme di a gas hà un vulume di 22,4 litri, u vulume avanti di l 'granule di surfaru:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litri.

compitu №3

Definisce u cuncintrazzioni molar di NaOH in u definitivu quandu u so Fraction pisu, uguali à 25,5%, è una foltu di 1,25 g / ml.

traduction

Accettatu cum'è suluzione campionu in un vulume di 1 litru è darà u so messa:

m (suluzione) = V (suluzione) ∙ P (suluzione) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 grammu.

Avemu m'aspettu assai di u campionu da plantain pesu:

m (NaOH) = (w ∙ m (suluzione)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammi.

molar mass di sodium uguali a:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / M mol.

Avemu m'aspettu ca sodium hè cuntatu in u campionu:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 M mol.

Definisce u cuncintrazzioni molar di u plantain:

Cv (NaOH) = n / V = 8/1 = 8 M mol / litru.

compitu №4

In 'acqua (100 grammi) stati sciugghiu 10 grammi di sali nacl. Piazzà cuncintrazzioni di suluzione (molality).

traduction

U molar mass di nacl hè uguali à:

M _nacl = 23 + 35 = 58 g / M mol.

Numaru nacl, cuntatu in u suluzione:

ν (nacl) = m / M = 10/58 = 0,17 trou.

In stu casu, u surventi hè acqua:

100 grammi d 'acqua = 100/1000 = 0,1 chilò H ₂ O à la suluzzioni.

cuncintrazzioni Molal di a suluzione sarà uguali a:

Cm (nacl) = v (nacl) / m (acqua) = 0,17 / 0,1 = 1,7 M mol / chilò.

compitu №5

Definisce u cuncintrazzioni molal di una suluzione plantain 15% NaOH.

traduction

15% suluzione plantain significa chi tutti li 100 grammi di suluzione cuntene 15 grammi di NaOH e 85 grammi 'acqua. O chì in tutti i 100 chila di suluzione hà 15 kg di NaOH e 85 kg 'acqua. In Pà a priparari lu, hè necessaria à 85 grammi (chila) H ₂ O sciugghiu 15 grammi (chg) di plantain.

molar mass hè sodium:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / M mol.

Avà avemu truvà u numeru di sodium in suluzione:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 francese mol.

surventi Peso (acqua) in chilò:

85 grammi di H ₂ O = 85/1000 = 0.085 chilò H ₂ O à la suluzzioni.

N sèquitu truvatu cuncintrazzioni molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 M mol / chilò.

In cunfurmità cù issi tipica prublemu pò solving, è a maiò parti di l '' altri à definisce u molality è molarity.