Fattore van't Hoff

suluzioni Isotonic - un gruppu particulare di suluzioni, chì sò caratterizata da prissioni osmotic. Hè di tanta impurtanza, chì hè carattarizatu da scinariu in u corpu, com'è: blood plasma, lacrimi, ganglion, è cetara è cetara. Tutti issi liquids sò prissioni postoyannoem in i rigioni di 7,4 bruna. Cusì, s'ellu injected in u corpu à esse iniziatu, la prissioni osmotic di u liquidu sarà ruttu, com'è vi esse ruttu equilibriu listessu.

À priparà un tali suluzione, vi tuccherà à fà certi calculi. U modu cchiù pupulari di portante ùn hè micca solu u van't Hoff fattore isotonic. Cun ella, unu pò calculari isotonic cuncintrazzioni suluzione di u bè dilujùtu, chì ùn hè micca a électrolytique. A pressione osmotic, u numeru di suluzione, è u so dipindenza Temperature sò in particulare chì palesa iquazzioni Clapeyron. Si veni usatu cu rispettu a dilute suluzzioni, comu secunnu la liggi di van't Hoff, u focu, annu in u liquidu, vi si cumportanu in u stessu modu cum'è u Steuern è parchì a li applicata tutti l 'accussì-chiamatu li liggi a gas.

fattore van't Hoff - sta hè nunda, cum'è un paràmetru, ca si carattirizza u cumpurtamentu di a materia in ogni suluzione. Di parlà di l 'equivalenti numericu di u fattore van't Hoff uguali à u prezzu di a pruprietà Collegiata valori numericu chì avia da u definitivu à u listessu nonelectrolyte bè, è u listessu cuncintrazzioni, mentre tutte e àutri paràmetri arrestanu canciari.

U sensu fisicu di studium isotonic diventa chjara da a definizione di ogni paràmetru Collegiata. All di li sò dipindenti u cuncintrazzioni di i bè in la suluzzioni particella. Nonelectrolytes ùn vi impegnà in i riazzioni dissuciazioni, però, ogni sìngulu mulècula di u bè sarà par particella. Electrolytes, in u prucedimentu di solvation sò sia cumpletamenti, o parti disintegrate in IONS, furmendu cusì parechje particeddi. Si gira fora chì proprietà colligative addipenni assai nant'à u numeru di particeddi cuntatu truvava parechji tippi, i.e. IONS. Cusì, studium isotonic sarà un mistu di diffirenti suluzzioni di ogni tipu di particella. Sè noi guardà u definitivu di Bleach, si pò esse vistu ca si componi di trè tipi di particeddi: kationen di calcium hypochlorite, oltri acid - anions. studium Isotonic vi mostra chì i suluzioni électrolytique hà più particeddi cchiù a suluzione non-électrolytique. Studium addipenni su s'ellu una sustanza hè addividìrisi nta IONS - hè nudda altru chè u bè temperature.

Dapoi electrolytes forti sò cumpletamenti puntanu prucessi dissuciazioni, hè assai a m'aspettu ca lu fattore van't Hoff in issu casu hè uguali à u numaru di IONS cuntenute in i mulècula. Parò, in a rialità, u valore studium hè sempre menu chè u valore, calculata cù E eq. Sta pusizzioni si arradicheghja in u 1923 da Debye è Hiickel. Ci poi la tiurìa di electrolytes forte: u IONS ùn sarà ostaculi à spustà, comu si ti formanu attesa solvation. Oltri a chistu, si ancora vi impegnà cu iddi, mener, 'n sècutu a la criazzioni di una tale gruppu di tremu in una direzzione da i suluzioni. Hè l 'accussì-chjamatu paghje associu è Ion celu. Tutti i prucessi vi ferà in i suluzioni accussì comu si cuntene una pochi di particeddi.

Azioni di IONS cumencia à Décrément comu lu Temperature albetta oltri favuritu u so cuncintrazzioni. All duvuta a lu fattu ca nta stu casu di calà è u prubabilità di riunioni i sfarenti particeddi in la suluzzioni.