Principiu di l'Le Chatelier: un avanzà scentificu di u 18u seculu,

U fattu di l 'asistenza di principiu di l'Le Chatelier, tanti cunnosce da a scola. Ma uni pochi capisce è pò spiigà ciò chì hè esattamente u principiu bè cunnisciutu-.

scinziatu Francese cuntò u mondu circa l 'equilibriu, a dinamica di u drittu in 1884. Di la fini di lu XIX seculu, lu scuperta fu assai mpurtanti è l 'istante attrattu da l' attinzioni di la cumunità scientifica. Ma per via di a mancanza di cuuperazione scentificu internaziunali è una mità di parechji seculi fà, u avanzà scentificu di Le Chatelier sapia chè u so tirrazzani. In u 1887, u spustamentu di l 'equilibriu chimichi in u cambià i cundizioni esterni, dissi lu scinziatu tedesco Karl Ferdinand Braun, scupertu indipindente u listessu drittu à prupiziu, comu sutta-briefed u Open Francese. Ùn pi casu, stu principiu hè citatu à spessu com'è u principiu di Le Chatelier - Brown.

So chì hè u principiu di Le Chatelier?

un sistemu in equilibriu, hè sempre fundia à tena u so equilibriu è à counteract li forzi esterni, fattura, e cundizioni. Sta regula hè di ogni sistema e di ogni azzione: chimichi, olivi, miccanicu, termichi. Di particulari mpurtanza pratica di principiu di l'Le Chatelier hè a Reversible riazzioni chìmica.

Influence di temperatura nantu à a ragione reazzione hè direttamente dipindenti à u tippu di riazzioni par effettu termale. Cù crescita Temperature osservatu passata equilibriu, versu l 'riazzioni endothermic. Niuri di lu temperature, rispittivamenti, cunduce à una passata di equilibriu chimichi versu riazzioni exothermic. U mutivu di sta hè vistu in u fattu chì durante sistemu inieziuna di equilibriu, e forze esterni lu in un statu menu dipinnenza fattori esterni. Dipindenza di prucessi endothermic è exothermic di u statu di equilibriu, hè palesa da van't Hoff:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

allora V2 - hè a ragione riazzioni chìmica à la température canciatu, V1 - vilucitati riazzioni nizziali, Y - un volume di a diffarenza temperatura.

scinziatu Svedese Arrhenius dirivatu una fòrmula dipindenza exponential di tariffa riazzioni nant'à temperatura.

K = A • E (-e (RT)), induve E - energia avete, R - custanti di gas universale, String la température à u sistemu. U valore Un hè custanti.

Comu l 'passata equilibriu chimichi aumenta li prissioni osserva in dirizzioni induve i sustanzi pigli menu vulume. Sè u vulume di i materiali di partenza cchiù vulume di i prudutti riazzioni, l 'equilibriu si spustau versu lu cumpunenti in sù. Pràtica, si u vulume vinci u vulume di i prudutti riazzioni di reactants, l 'equilibriu, hè amparà i cumposti chimichi favurèvuli. Hè capitu chì tutti quant di a gas accupa u listessu vulume sottu cundizioni nurmali. Ma u cambiamentu in la prissioni in u sistemu ùn pò micca sempre u soiu chimicu. principiu di l'Le Chatelier mostra chì i riazzioni Ortri a una a gas inerte cancia la prissioni, ma u sistema hè in equilibriu. In stu riazzioni mudificà solu i prissioni chì hè assuciata incù u reactants (Helium hà ùn elettroni free, si ùn miroir cù i prudutti in u sistema).

Moltu più à i riazzioni una certa quantità di una sustanza cunduce à una passata di l'equilibriu, à u latu di u prucessu induve sta sustanza diventa di menu.

Equilibriu, è dinamichi. Hè "ruttu" è "accordu" naturali, in u cursu di i riazzioni. Spiegari sta situazione à traversu un esempiu. suluzione Hydrogenation bromu furmati àcitu hydrobromic. Ci vene un tempu quandu u pruduttu finale hè furmata troppu assai, u so vulume vinci a quantità tutale di monomolecule gocce è bromu, u tassu riazzioni faci attimpata. Sè aghjuntu à u sistema hè gocce, o bromo, i riazzioni và in u sensu cuntrariu.